1. Разтваряне:
* Солта (натриев хлорид) е силно разтворимо съединение. Когато го добавите към вода, солевите кристали се разпадат на отделни йони (натрий и хлорид). След това тези йони са заобиколени от водни молекули, които ефективно ги издърпват от кристалната структура.
2. Промяна на температурата (леко охлаждане):
* Процесът на разтваряне на сол във вода е леко ендотермичен, което означава, че абсорбира малко количество топлина от заобикалящата среда. Това може да доведе до много лек спад на температурата на водата, въпреки че обикновено е незначително.
3. Увеличаване на плътността:
* Добавянето на сол увеличава плътността на водата. Това е така, защото солените йони заемат пространства между водните молекули, което прави разтвора по -плътно.
4. Спускане на точката на замръзване:
* Солта понижава точката на замръзване на водата. Ето защо солта се използва по пътищата през зимата - тя предотвратява образуването на лед при по -ниски температури. Точното количество депресия на точката на замръзване зависи от концентрацията на солта.
5. Въздействие върху химичните реакции:
* Солта може да повлияе на скоростта и равновесието на определени химични реакции. Това се дължи на способността му да променя йонната среда на решението.
В обобщение:
Добавянето на сол към студената вода води до солен разтвор с малко по -ниска температура, по -висока плътност и по -ниска точка на замръзване. Този процес влияе и на химичните свойства на разтвора.